Electrolyse de l'eau

1 litre d'eau peut produire 2kWh délectricité avec une pile à combusitble de rendement 45%
rendement d'un électrolyseur : 5kWh / Nm3 de H² et il faut 1 litre d'eau par Nm3 de H² produit
avec 5kWh d'électricité on produit 2kWh d'électricté à partir de l'hydrogène stocké (rendement total de l'ordre de 40%).
pour améliorer la conductivité de l'eau et le rendement de la réaction, on rajoute de l'hydroxyde de sodium NaOH (ou soude caustique) . On utilise des électrodes en fer ou en inox.


A l'anode : 2OH- --> H2O + 2e- + 0.5 O2
A la cathode : 2H2O + 2e- --> 2OH- + H2


L'électrolyse de l'eau utilise donc de la soude caustique, mais en théorie sans en consommer.
La soude caustique est obtenu à l'échelle industrielle par électrolyse du chlorure de sodium (sel naturel), cette réaction consomme de l'énergie et produit du chlore, mais elle produit aussi de l'hydrogène.
Il faut environ 2500 kWh/t de NaOH produit.

2NaCl + 2H2O --> Cl2 + H2 + 2NaOH